网络人 燃烧热的定义和表述方法
一、燃烧热的定义和表述方法
1、定义
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热通常可利用量热计等仪器通过实验测得。
2、理解燃烧热的要点
(1)研究条件：通常以25 ℃、101 kPa为标准条件，该条件下测得的燃烧热更具通用性。
(2)反应程度：必须是完全燃烧，产物为指定的稳定氧化物(稳定氧化物指该条件下不易再发生氧化反应的氧化物)。完全燃烧时，不同元素对应的稳定氧化物：C→CO₂(g)、S→SO₂(g)、H→H₂O(l)。若生成物中含有水，则水必须为液态，这是因为液态水比气态水更稳定，能量更低。
(3)燃烧物的物质的量：固定为1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其余物质计量数可不为整数。
(4)研究内容：仅针对反应放出的热量，因此ΔH<0.单位为kJ/mol。
3、燃烧热的表述方法
燃烧热是反应热的一种特殊形式。由于燃烧是放热反应，用文字叙述燃烧热时，数值取正值;用ΔH表示燃烧热时，需标注负号体现放热。如CH₄的燃烧热为890.31 kJ/mol，或ΔH=-890.31 kJ/mol。
4、热化学方程式
(1)定义：能表示参加反应物质的量和反应热之间定量关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质转化关系，也明确了反应伴随的能量变化(吸热或放热)。
(3)书写热化学方程式的方法
①写出化学方程式：热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量，因此可用整数或分数表示。
②标明反应的温度和压强：反应的温度或压强不同时，其ΔH数值可能不同。对于25 ℃、101 kPa时进行的反应，因是标准条件，可省略标注。
③标明物质的状态：物质状态变化会伴随能量变化，书写时必须标注。通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④用ΔH表示反应热量：放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”;ΔH的常用单位是kJ/mol(或kJ·mol⁻¹)。
(4)书写热化学方程式的注意事项
①无需标明反应条件，如加热、高温、催化剂等。
②不再标注气体符号“↑”和沉淀符号“↓”，但必须用s、l、g、aq标出物质的聚集状态。
③一般用“=”，可逆反应用“⇌”，有机反应的热化学方程式不用“→”。
④化学计量数与ΔH必须对应：计量数加倍，ΔH数值也加倍;反应逆向进行时，ΔH与正反应数值相等、符号相反。
⑤同素异形体转化的热化学方程式，除注明状态外，还需注明物质名称，如金刚石表示为“C(金刚石，s)”。
二、燃烧热的相关例题
已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是___
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.碳的燃烧热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
答案：A
解析：由反应①可知，1 mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ热量，而CO可继续燃烧生成CO₂并释放热量，故1 mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A正确;碳的燃烧热要求产物为CO₂，而非CO，故B错误;中和热用文字叙述时取正值，应为57.3 kJ/mol(ΔH=-57.3 kJ/mol)，C错误;醋酸是弱电解质，电离吸热，故其与NaOH反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，D错误。
相关信息仅供参考。
发布于 2026-03-29
